HÓA HỌC

Góp Ý - Báo Lỗi

Giới Thiệu Về Exam24h

Liên Hệ Exam24h

Đội Ngũ Admin

Sử Dụng Giao Diện Tối

Ngôn Ngữ: Tiếng Việt

Nhận thông báo Từ Exam24h

CHỦ ĐỀ MÀU TỐI

Sử dụng giao diện màu tối sẽ chuyển nền của trang web sang màu tối. Giúp bạn có trải nghiệm tốt hơn vào ban đêm. Giao diện này sẽ hạn chế ánh sáng màu xanh khiến bạn mỏi mắt. Chú ý: giao diện chỉ áp dụng trên trình duyệt này.

BẬT CHỦ ĐỀ MÀU TỐI

Chuyên Đề Tốc Độ Phản Ứng – Cân Bằng Hóa Học

Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Đăng Bởi: An VũNgày: 27/07/2015
Tổng Số Bình Luận: 2
Chuyên Mục: Tài Liệu Ôn Thi Môn Hóa Học
1 Sao2 Sao3 Sao4 Sao5 Sao (5 đánh giá)
5,00 trên tổng 5
Loading...
425 ĐIỂM

Nếu bạn đang loay hoay với những bài tập về tốc độ phản ứng, bạn đang lo lắng về các dạng Phản ứng thuận nghịch, Cân bằng hóa học… Thì đây là tài liệu sẽ giúp bạn gỡ rối phần đó. Hi vọng tài liệu này sẽ giúp ích các bạn trong quá trình ôn luyện môn Hóa Học cho kỳ thi THPT Quốc Gia năm 2017. Chúc các bạn thành công.

Thông tin tập tài liệu:

  • Tác giả: Giáo viên Đỗ Thị Thảo (Th.s Hóa Học)
  • Loại Tệp: PDF  Miễn Phí
  • Số Trang: 08 trang
  • Dung Lượng: 371 Kb

Phần lý thuyết trong Tài liệu

I/. KIẾN THỨC CẦN NHỚ:
1/. Tốc độ phản ứng:
Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học, người ta đưa ra khái niệm tốc độ
phản ứng hóa học, gọi tắt là tốc độ phản ứng.
Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một
đơn vị thời gian.
v =(ΔC) / (x . Δt) => DC: độ biến thiên nồng độ (mol/l), Dt: độ biến thiên thời gian (s), x: hệ số tỉ lượng.
Các yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng:
+ Nồng độ: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
+ Áp suất: Đối với phản ứng có chất khí, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng.
+ Nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng.
+ Diện tích bề mặt: Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
+ Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc.
2/. Cân bằng hóa học:
a/. Phản ứng thuận nghịch:
Phản ứng xảy ra đồng thời theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện như nhau.H2 + I2  ↔ 2HI
b/. Cân bằng hóa học: Trạng thái của phản ứng thuận nghịch mà tại đó vận tốc của phản ứng thuận bằng vận
tốc phản ứng nghịch.
Lưu ý: Cân bằng hóa học là cân bằng động vì khi đó phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra nhưng
với vận tốc như nhau nên nồng độ các chất trong hệ không còn thay đổi.
c/. Nguyên lí chuyển dịch cân bằng (Le Chatelier): “Cân bằng của phản ứng thuận nghịch sẽ chuyển dời

Thay đổi Chuyển dời theo chiều
Nồng độ Tăng [A]
Giảm [A]
Giảm [A]Tăng [A]
Áp Suất Tăng áp suấtHạ áp suất Giảm số phân tử khí
Tăng số phân tử khí
Nhiệt độ Tăng nhiệt độHạ nhiệt độ Thu nhiệtPhát nhiệt

Lưu ý: Chất xúc tác không làm dịch chuyển cân bằng, chỉ làm phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân bằng.
II/. KIẾN THỨC BỔ SUNG:
1/. Biểu thức vận tốc phản ứng:
Vận tốc phản ứng tỉ lệ thuận với tích nồng độ của các chất tham gia phản ứng, với số mũ là hệ số hợp thức của
các chất tương ứng trong phương trình phản ứng hóa học.
Xét phản ứng: mA + nB –> pC + qD
Biểu thức vận tốc: v = k [A]m[B]n
k: hằng số tỉ lệ (hằng số vận tốc).
[A], [B]: nồng độ mol của chất A và B.
2/. Hằng số cân bằng:
Xét phản ứng thuận nghịch: mA + nB  <=> pC + qD

Vận tốc phản ứng thuận: vt=kt[C]m[D]n

Vận tốc phản ứng nghịch: vn= kn [C]p[D]q

Một số tài liệu liên quan

Xem chi tiết Tài liệu

 

Nên xem tài liệu này:

Tải về tài liệu

Tập tài liệu Chuyên đề tốc độ phản ứng – Cân bằng hóa học ở định dạng PDF để thuận lợi cho việc in ấn của quý thầy cô và các em học sinh. Để tải về quý thầy cô và các em học sinh Click vào một trong các liên kết dưới đây.

#Tải về Tại pdf.bloghoahoc.com: Tải về

#Tải về Tại Mediafire: Tải về

Like Fanpage Exam24h để cập nhật Tài liệu và Đề thi mới nhất!

Chia Sẻ Lên Mạng Xã Hội

Bài Viết Liên Quan

Ý Kiến Của Bạn Đọc

2 Bình Luận Trong Bài "Chuyên Đề Tốc Độ Phản Ứng – Cân Bằng Hóa Học"

avatar
10000
Sắp xếp theo:   Mới nhất | Cũ Nhất | Hot Nhất
Nguyễn Tấn Pháp
Khách

em muốn hỏi,tại sao tốc độ biểu kiến của phản ứng lại có công thức v=1/t vậy ạ? giải thích chi tiết

khang
Khách

gửi em tài liệu p2 gmail:[email protected]

wpDiscuz
CHUYÊN MỤC
Blog Hóa Học © 2017
THEO DÕI

Exam24h - Một sản phẩm của Blog Hóa Học

Sáng lập bởi: Vũ Văn An

BLOG BẠN BÈ

Diễn đàn hóa học THCS | Blog: thầy Đình Hành | Dạy và Học Hóa Học | Blog Toán THPT

HỢP TÁC NỘI DUNG

Điện thoại: 0984126141

E-mail: [email protected]

TRỤ SỞ HOẠT ĐỘNG

Xem bản đồ

KM số 10, đường Nguyễn Trãi, Hà Đông, Hà Nội - nhóm thành viên Blog Hóa Học - Học viện Công Nghệ Bưu Chính Viễn Thông

ĐỘI NGŨ ADMIN

Đỗ Văn Toàn, Nguyễn Thị Hồng Ngát, Vũ Văn An, Vũ Thành Trung, Vũ Ngọc Hà, Cao Đắc Hải, Nguyễn Quốc Khánh, Lê Thị Mai Quỳnh

LIÊN HỆ QUẢNG CÁO

Hotline: 0984126141 (Mr. An)

E-mail: [email protected]

Bản quyền © 2015-2017 bởi BlogHoaHoc