Lý Thuyết Và Bài Tập Về Nhôm

Bài tập về nhôm và phản ứng nhiệt nhôm
Đăng Bởi: Blog Hóa Học Ngày: 27/07/2015
Tổng Số Bình Luận: 0
Chuyên Mục: Tài Liệu Ôn Thi Môn Hóa Học
1 Sao2 Sao3 Sao4 Sao5 Sao (1 đánh giá)
5,00 trên tổng 5
Loading...
198 ĐIỂM

Tập tài liệu gồm 2 phần lý thuyết và bài tập. Phần bài tập được tác giả giải chi tiết từng câu. Rất thuận tiện cho các bạn học sinh tự học và ôn luyện thi thử môn Hóa THPT Quốc Gia năm 2017. Với cách trình bày dễ hiểu, ngắn gọn, áp dụng các cách giải nhanh. Hi vọng rằng đề thi là tài liệu bổ ích để các bạn ôn tập chuẩn bị cho mùa thi tới.

Thông tin tài liệu:

  • Tác giả: Ngọc Quang (0989.850.635)
  • Loại tệp: PDF Miễn Phí
  • Dung lượng: 578Kb
  • Số trang: 11 trang

Một số nội dung trong tập tài liệu

Phương trình tổng quát :

AlCl3 + NaOH             →        Al(OH)3 + 3NaCl

Al2(SO4)3 + 6KOH       →       2Al(OH)3 + 3K2SO4

Al(NO3)3 + 3KOH        →       Al(OH)3 + 3KNO3

2AlCl3 + 3Ca(OH)2       →       2Al(H)3 + 3CaCl2

Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2   →      2Al(OH)3 + 3BaSO4

Phản ứng nhiệt nhôm : Al + FexOy → Al2O3 + Fe

Sau phản ứng nhiệt nhôm :

Giả thiết cho phản ứng xảy ra hoàn toàn → Thì chất rắn chắc chắn có Al2O3 , Fe  và có thể Al hoặc FexOy dư .

Giả thiết không nói đến hoàn toàn , hoặc bắt tính hiệu xuất thì các em nên nhớ đến trường hợp chất rắn sau phản ứng có cả 4 chất Al , FexOy , Al2O3 , Fe .

 Phương trình ion :

Al3+  + OH →  Al(OH)3                              (1)         

Al(OH)3 + OH  → AlO2 + H2O          (2)

 Khi cho kiềm vào dung dịch muối Al3+ , các em nhớ phải xét đến cả hai phản ứng (1) , (2) , tùy điều kiện bài toán cho .

Nếu bài toán cho kết tủa thu được m gam các em đừng nhầm lẫn là chỉ có ở phản ứng (1)

Mà nó có hai trường hợp : TH1 có (1)  ; TH2 có cả (1) và (2) [trường hợp này số mol kết tủa thu được =  (1) – (2)]

Al + OH  + H2O  →  AlO2 + 3/2 H2

AlO2 + H+ + H2O  →   Al(OH)3

Ví dụ 1 : Cho từ từ 100 ml dung dịch NaOH 7M vào 200 ml dung dịch Al(NO3)3 1M Tính khối lượng của các ion thu được sau phản ứng .

n Al = 0,5 ; n Al(NO3)3 = 0,2

3NaOH + Al(NO3)3 → NaNO3 + Al(OH)3

Ban đầu——0,7————0,2

Phản ứng—–0,6———–0,2———0,2

Kết thúc——-0,1———–0———- 0,2

→ Có tiếp phản ứng :

NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 +    H2O

Ban đầu                 0,1             0,2

Phản ứng              0,1             0,1

Kết thúc                 0,1

Vậy kết tủa Al(OH)3 thu được là 0,1 mol → Khối lượng 7,8 gam

Một số tài liệu liên quan

Xem chi tiết tài liệu

Nên xem tài liệu này:

Tải về tài liệu

(Tập tài liệu Lý Thuyết và Bài Tập Nhôm ở định dạng PDF để thuận tiện cho việc in ấn của quý thầy cô và các em học sinh. Để tải tài liệu về, quý thầy cô và các em học sinh hãy Click vào một trong các  liên kết dưới đây)

#Link Tại pdf.bloghoahoc.com: Tải về

#Link dự phòng 1: Tải về

#Link dự phòng 2: Tải về


Chia Sẻ Lên Mạng Xã Hội

Bài Viết Liên Quan

Để ủng hộ Blog Hóa Học hãy Ấn nút Like nhé!

Ý Kiến Của Bạn Đọc

Hãy là người Bình luận đầu tiên cho Bài viết này!

avatar
10000
wpDiscuz

Blog Hóa Học - Đam mê không giới hạn

Sáng lập bởi: Vũ Văn An

BLOG BẠN BÈ

Diễn đàn hóa học THCS | Blog: thầy Đình Hành | Dạy và Học Hóa Học

HỢP TÁC NỘI DUNG

Điện thoại: 0984126141

E-mail: info@bloghoahoc.com

TRỤ SỞ HOẠT ĐỘNG

Xem bản đồ

KM số 10, đường Nguyễn Trãi, Hà Đông, Hà Nội - nhóm thành viên Blog Hóa Học - Học viện Công Nghệ Bưu Chính Viễn Thông

ĐỘI NGŨ ADMIN

Đỗ Văn Toàn, Nguyễn Thị Hồng Ngát, Vũ Văn An, Vũ Thành Trung, Vũ Ngọc Hà, Cao Đắc Hải, Nguyễn Quốc Khánh, Lê Thị Mai Quỳnh

LIÊN HỆ QUẢNG CÁO

Hotline: 0984126141 (Mr. An)

E-mail: vuvanan96@gmail.com

Bản quyền © 2015-2017 bởi BlogHoaHoc