HÓA HỌC

Góp Ý - Báo Lỗi

Giới Thiệu Về Exam24h

Liên Hệ Exam24h

Đội Ngũ Admin

Sử Dụng Giao Diện Tối

Ngôn Ngữ: Tiếng Việt

Nhận thông báo Từ Exam24h

CHỦ ĐỀ MÀU TỐI

Sử dụng giao diện màu tối sẽ chuyển nền của trang web sang màu tối. Giúp bạn có trải nghiệm tốt hơn vào ban đêm. Giao diện này sẽ hạn chế ánh sáng màu xanh khiến bạn mỏi mắt. Chú ý: giao diện chỉ áp dụng trên trình duyệt này.

BẬT CHỦ ĐỀ MÀU TỐI

Lý Thuyết Và Bài Tập Về Nhôm

Bài tập về nhôm và phản ứng nhiệt nhôm
Đăng Bởi: Blog Hóa HọcNgày: 27/07/2015
Tổng Số Bình Luận: 0
Chuyên Mục: Tài Liệu Ôn Thi Môn Hóa Học
1 Sao2 Sao3 Sao4 Sao5 Sao (1 đánh giá)
5,00 trên tổng 5
Loading...
180 ĐIỂM

Tập tài liệu gồm 2 phần lý thuyết và bài tập. Phần bài tập được tác giả giải chi tiết từng câu. Rất thuận tiện cho các bạn học sinh tự học và ôn luyện thi thử môn Hóa THPT Quốc Gia năm 2017. Với cách trình bày dễ hiểu, ngắn gọn, áp dụng các cách giải nhanh. Hi vọng rằng đề thi là tài liệu bổ ích để các bạn ôn tập chuẩn bị cho mùa thi tới.

Thông tin tài liệu:

  • Tác giả: Ngọc Quang (0989.850.635)
  • Loại tệp: PDF Miễn Phí
  • Dung lượng: 578Kb
  • Số trang: 11 trang

Một số nội dung trong tập tài liệu

Phương trình tổng quát :

AlCl3 + NaOH             →        Al(OH)3 + 3NaCl

Al2(SO4)3 + 6KOH       →       2Al(OH)3 + 3K2SO4

Al(NO3)3 + 3KOH        →       Al(OH)3 + 3KNO3

2AlCl3 + 3Ca(OH)2       →       2Al(H)3 + 3CaCl2

Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2   →      2Al(OH)3 + 3BaSO4

Phản ứng nhiệt nhôm : Al + FexOy → Al2O3 + Fe

Sau phản ứng nhiệt nhôm :

Giả thiết cho phản ứng xảy ra hoàn toàn → Thì chất rắn chắc chắn có Al2O3 , Fe  và có thể Al hoặc FexOy dư .

Giả thiết không nói đến hoàn toàn , hoặc bắt tính hiệu xuất thì các em nên nhớ đến trường hợp chất rắn sau phản ứng có cả 4 chất Al , FexOy , Al2O3 , Fe .

 Phương trình ion :

Al3+  + OH →  Al(OH)3                              (1)         

Al(OH)3 + OH  → AlO2 + H2O          (2)

 Khi cho kiềm vào dung dịch muối Al3+ , các em nhớ phải xét đến cả hai phản ứng (1) , (2) , tùy điều kiện bài toán cho .

Nếu bài toán cho kết tủa thu được m gam các em đừng nhầm lẫn là chỉ có ở phản ứng (1)

Mà nó có hai trường hợp : TH1 có (1)  ; TH2 có cả (1) và (2) [trường hợp này số mol kết tủa thu được =  (1) – (2)]

Al + OH  + H2O  →  AlO2 + 3/2 H2

AlO2 + H+ + H2O  →   Al(OH)3

Ví dụ 1 : Cho từ từ 100 ml dung dịch NaOH 7M vào 200 ml dung dịch Al(NO3)3 1M Tính khối lượng của các ion thu được sau phản ứng .

n Al = 0,5 ; n Al(NO3)3 = 0,2

3NaOH + Al(NO3)3 → NaNO3 + Al(OH)3

Ban đầu——0,7————0,2

Phản ứng—–0,6———–0,2———0,2

Kết thúc——-0,1———–0———- 0,2

→ Có tiếp phản ứng :

NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 +    H2O

Ban đầu                 0,1             0,2

Phản ứng              0,1             0,1

Kết thúc                 0,1

Vậy kết tủa Al(OH)3 thu được là 0,1 mol → Khối lượng 7,8 gam

Một số tài liệu liên quan

Nên xem tài liệu này:

Xem chi tiết tệp tin PDF:


Tải về tệp tin PDF:

TẢI VỀ MÁY
THI THỬ ONLINE
Nếu không tải được bằng link phía trên, quý thầy cô và các em Học sinh có thể tải về bằng các link dự phòng sau: Link Dropbox | Link Google Drive

Like Fanpage Exam24h để cập nhật Tài liệu và Đề thi mới nhất!

Chia Sẻ Lên Mạng Xã Hội

Bài Viết Liên Quan

Ý Kiến Của Bạn Đọc

Hãy là người Bình luận đầu tiên cho Bài viết này!

avatar
10000
wpDiscuz
CHUYÊN MỤC
Blog Hóa Học © 2017
THEO DÕI

Exam24h - Một sản phẩm của Blog Hóa Học

Sáng lập bởi: Vũ Văn An

BLOG BẠN BÈ

Diễn đàn hóa học THCS | Dạy và Học Hóa Học | Blog Toán THPT

HỢP TÁC NỘI DUNG

Điện thoại: 0984126141

E-mail: info@bloghoahoc.com

TRỤ SỞ HOẠT ĐỘNG

Xem bản đồ

Số 64 - Khu dịch vụ 2 - Khu đô thị Xa La - Hà Đông - Hà Nội

ĐỘI NGŨ ADMIN

Vũ Văn An, Lê Thị Hoài Thu, Nguyễn Thị Lan Anh, Lê Phúc Diên Hưng, Nguyễn Đình Trung

LIÊN HỆ QUẢNG CÁO

Hotline: 0984126141 (Mr. An)

E-mail: vuvanan96@gmail.com

Bản quyền © 2015-2017 bởi BlogHoaHoc